אלקטרגטיביות היא קבוצה של ערכים יחסיים המצביעים על משיכתו של אטום לאלקטרונים כאשר מולקולה יוצרת קשר. השלכות האלקטרוניות מביאות בחשבון את אנרגיית היינון ואת אנרגיית הזיקה של האלקטרונים. היא פותחה לראשונה על ידי לינוס קרל פאולינג (LC Pauling) שהוצע בשנת 1932. ככל שערך האלקטרוני שלילי של היסוד גדול יותר, כך משיכתו של האטום לאלקטרונים המקשרים חזקה יותר בעת יצירת קשר כימי.
שיטת חישוב
ישנן שיטות רבות לחישוב האלקטרואנגטיביות, והערך האלקטרוני שלילי עבור כל שיטה שונה, וישנן שלוש מייצגות.
① הסולם שהציע פאולינג. על פי נתונים תרמוכימיים ואנרגיית קשר מולקולרית, האלקטרואנגטיביות של פלואור מוגדרת כ -3.98, ומחושבת האלקטרואנגרטיביות היחסית של יסודות אחרים.
Ativהאלטרנטיביות המוחלטת המחושבת על ידי Millikan מפוטנציאל היינון ואנרגיית הזיקה האלקטרונית.
③ האלקטרואנגטיביות המוצעת על ידי אליס על סמך האינטראקציה האלקטרוסטטית של אלקטרונים בין הגרעין לבין אטומי הקשר. בעת שימוש בערכים אלקטרוניים, יש להשתמש באותה מערך ערכים לצורך השוואה.